一、為什么在常溫常壓下,11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)是小于0.5NA個(gè)

必須在標(biāo)況下才是 (通常指溫度為0℃（273.15開）和壓強(qiáng)為101.325千帕（1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，760毫米汞柱）的情況。使在比較氣體體積時(shí)有統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)。氣體的密度，除了特別說明的以外，都是指在標(biāo)況下說的)

常溫常壓下小于0.5mol(熱脹冷縮)

二、硫酸銨在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是二氧化硫.氮?dú)?氨氣.水,則該反應(yīng)化合價(jià)變化和未變化的氮原子數(shù)之比為?

(NH4)2SO4中,N:S個(gè)數(shù)比是2:1

N升高3

S降低2

所以化合價(jià)發(fā)生變化的N:S個(gè)數(shù)比是2:3

有3個(gè)S,即應(yīng)該有6個(gè)N,其中2個(gè)化合價(jià)升高,那么還有4個(gè)化合價(jià)不變

即化合價(jià)變化:未變化的N的數(shù)目之比是1:2

三、氧氣 氮?dú)?氨氣 逐步下降為-150攝氏度先后液化的順序是什么？

也就是考查 三種氣體的沸點(diǎn)。

這個(gè)你得有個(gè)大概的印象， NH3的沸點(diǎn)是 -34℃左右，而N2是 -197 ，?O2的比N2的略高。

逐步下降為-150℃， 氨氣首先液化，然后是 氧氣 （這個(gè)數(shù)據(jù)不大記得了）

在這個(gè)溫度，N2是不會液化的

四、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氮?dú)?和 通常情況下11.2L 氮?dú)?誰含原子數(shù)多？

標(biāo)準(zhǔn)狀況.標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃,壓強(qiáng)為101.325KPa

PV=NRT PV都是一樣的，而通常情況下，溫度大于0度，所以N會小一些，含原子數(shù)就少一些

所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 氮?dú)?比通常情況下11.2L 氮?dú)?含原子數(shù)多

五、在一定溫度和壓強(qiáng)下，30毫升某氣體NxYy完全分解，生成30毫升氮?dú)夂?0毫升氫氣，則該氣體的化學(xué)式

都是氣體，體積比等于分子個(gè)數(shù)比，依題意，我們知道，一分子的某氣體，分解后生成了一份子氮?dú)猓蛢煞肿拥臍錃猓惋@然是N2H4

我猜這是填空或者選擇題，知道怎么回事就夠

六、氮?dú)獾幕蟽r(jià) ？？？

氮?dú)?的化合價(jià)為0.

化合價(jià)是一種元素的一個(gè)原子與其他元素的原子化合{即構(gòu)成化合物}時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。一般的，化合價(jià)的價(jià)數(shù)等于每個(gè)該原子在化合時(shí)得失電子的數(shù)量，即該元素能達(dá)到穩(wěn)知定結(jié)構(gòu)時(shí)得失電子的數(shù)量，這往往決定于該元素的電子排布，主要是最外層電子排布，當(dāng)然還可能涉及到次外層能達(dá)到的由亞層組成的亞穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。化合價(jià)表示原子之間互相化合時(shí)原子得失電子的數(shù)目。化合價(jià)也是元道素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。

規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合專價(jià)為零，不論離子化合物還是共價(jià)化合物，其組成的正、負(fù)離子的化合價(jià)的代數(shù)和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價(jià)是正1價(jià)，氫氧根離子化合價(jià)是負(fù)1價(jià)。

化學(xué)式書寫的一般規(guī)則：

1、在化合物中，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素屬化合價(jià)。

2、在元素正上方明確標(biāo)出元素化合價(jià)，一律標(biāo)出正負(fù)號。

3、有氧元素出現(xiàn)時(shí)，氧元素寫在后面（極少數(shù)除外：例如OF2等）。

4、在由金屬和非金屬組成的化合物中，書寫化學(xué)式時(shí)，金屬元素的元素符號寫在前面，非金屬元素的元素符號寫在后面。